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西北师范大学2021自命题考研大纲:957普通化学

距2021年考研倒计时

西北师范大学2021自命题考研大纲:957普通化学

  《普通化学》学科考试大纲

  (科目代码:957)

  一、考评规定

  一、汽体

  确立该一部分基本概念,把握理想气体状态方程、混合气分压定律、实际气体和范德华方程的意义及书写。娴熟运用理想气体状态方程和范德华方程式开展测算。

  二、饱和溶液

  确立溶液的浓度,灵活运用和运用各种各样常见的浓度值表明方式;掌握饱和溶液的依数性定律。

  三、有机化学热学

  了解管理体系、自然环境、状态函数、热、功、焓的定义。了解能量守恒定律定律、盖斯定律、化学平衡常数、焓变、转化成焓、规范转化成焓的含意。把握热化学方程式的实际意义及书写,娴熟运用盖斯定律开展测算,灵活运用从规范转化成焓测算化学平衡常数。如管理体系、自然环境、功、热、转变全过程等。把握热学第一定律和可以的定义。熟识功和热***值符号的领号国际惯例。确立准静态数据全过程与可逆过程的实际意义。把握U及H全是状态函数及其状态函数的特点。娴熟运用热学第一定律测算理想气体在等温过程、绝热过程、传热等环节中的⊿U、⊿H、Q和W。灵活运用反映的自发,反映方位的分辨。

  四、等效平衡

  把握平衡常数的物理意义、表明式以及运用;灵活运用Gibbs活化能变的测算;了解和把握溫度、浓度值对等效平衡的危害。

  五、化学反应速率

  把握等容化学反应速率的代表方式以及基元反应、反应级数、速率常数等定义。针对由简易等比级数的一级反应,要把握其全微分速率公式的多种特点并可以由测试数据明确简易反映的等比级数。确立溫度、金属催化剂对化学反应速率的危害,掌握催化反应速度的特性,确立催化反应的基本概念和普遍的催化反应速度的种类。能运用基元反应的速度定律开展测算。

  六、酸碱

  把握有关基本概念。确立强酸强碱理论的內容并可以娴熟应用,把握并可娴熟测算弱酸性碱性的水解平衡常数,灵活运用酸碱的挪动及运用,确立缓存溶液的概念、配置及运用,把握酸碱反应,可以娴熟应用。

  七、沉淀溶解平衡

  灵活运用沉淀溶解平衡的平衡常数并会测算;依据饱和溶液中离子浓度相乘与溶度积常数的关联,可以分辨沉积的产生和融解。了解盐效应。

  八、 氧化还原反应

  确立有关基本概念,如:空气氧化、复原,氧化物、氧化剂、电极电位等。把握氧化还原反应表达式的配平。把握原电池反应的构成、表明及原理,原电池反应的感应电动势和△G的关联。了解标准电极电势以及运用、危害电极电位的要素,能斯特方程及测算。针对所给的充电电池能娴熟、恰当地写下电极反应式和充电电池反映并能测算其感应电动势。了解原素电势差图和pH图。把握电解法基本概念,溶解工作电压和超电势差,电解法物质,电解法的运用掌握水的环境污染及解决。

  九、原子结构

  掌握經典核原子结构实体模型的创建。深刻领会氢原子构造、氢原子光谱和Bohr氢原子结构理论。确立分子和原子的活动特点、波函数、电子器件云的概念。把握多电子器件原子结构和周期律,了解多电子器件原子轨道电子能级的多少,把握核外电子遍布规律性及其核外电子遍布与周期时间系的关联,把握原子半径、电离能、电子器件亲合能、电负性的定义及在周期的变化趋势,并可以应用他们分析问题。

  十、离子键与分子式

  确立离子键、分子间作用力和共价键等基本概念,可以通过有关理论表述状况和问题。把握經典Lewis八隅体理论、价键理论和分子轨道理论。掌握分子的极性、金属键理论。

  十一、晶体与晶体构造

  掌握晶体构造的主要种类、晶体构造的规律性、晶格常数、晶体结构、晶系、晶格常数形式和等径球的沉积实体模型,把握不一样晶体种类的优点及其对成分特性的危害。

  十二、配位化合物

  确立配位化合物的基本概念,把握配位化合物的价键理论及孤电子对均衡,基本掌握晶体场理论。

  十三、原素有机化学概论

  把握原素有机化学的基本概念。了解s、p、d、f区的区划,把握四个区中的典型性风格以及特性。可以设计方案简易化学物质的生成线路。

  二、考核制度总体目标

  普通化学是一门工科类专业关键的基本理论课程内容,是详细介绍全部有机化学行业内基本概念、基本上理论、基础知识的一门课程。根据考题使学生可以比较好地、系统化把握有机化学热学、四大等效平衡,物质结构,化学反应速率,原素有机化学等化学基本上理论和基本知识。

  三、考核方案

  第一章 汽体

  1. 理想气体状态方程

  2. 气体结合容积定律和Avogadro理论

  3. 汽体分压定律

  4. 气体蔓延定律

  5. 汽体分子运动论

  第二章 饱和溶液

  1.溶液的浓度

  2.溶解性

  3.非水电解质稀溶液的依数性

  4.溶液的酸碱性的依数性与导电率

  5.胶体溶液

  第三章 有机化学热学

  1. 化学平衡常数的***测量

  2. 有机化学热学基本概念:焓与焓变

  3. 热化学方程式

  4. 热化学定律

  5. 转化成焓

  6.键焓

  7.熵

  8.Gibbs活化能

  9.Gibbs-Helmholtz方程式的运用

  第四章 等效平衡

  1.平衡常数

  2.平衡常数与Gibbs活化能变

  3.多种均衡

  4.等效平衡的挪动

  第五章 化学反应速率

  1.化学反应速率的表明

  2. 浓度值与化学反应速率

  3.反应级数

  4. 溫度和金属催化剂对化学反应速率的危害

  5. 反映原理

  6. 催化反应

  第六章 酸碱

  1. 强酸强碱反质子理论

  2.水的电离均衡

  3. 弱酸性碱性的水解平衡常数

  4. 强酸强碱电离平衡的挪动

  5. 缓冲液

  5. 酸碱中和反映

  第七章 沉淀溶解平衡

  1.溶度积常数

  2.沉积的转化成

  3.沉积的融解

  4.沉淀的转化

  5.分阶段沉积

  第八章 氧化还原反应

  1. 氧化还原反应的基本概念

  2. 感应电动势和电极电位

  3. 标准电极电势和氧化还原反应均衡

  4. 电极电位的间接性测算

  5. Nernst方程式

  6.由电势差测量求Ksp或pH

  7.溶解电势差和超电势

  第九章 原子结构

  1. 核原子模型的创建

  2. 氢原子光谱和Bohr氢原子构造理论

  3.氢原子结构的物理学实体模型

  4. 多电子器件原子结构和周期律

  第十章 离子键与分子式

  1. 离子键理论

  2.經典Lewis理论

  3.价键理论

  4.分子轨道理论

  5.价层电子对相互独立理论

  6.分子的极性

  7金属键理论

  8. 分子间作用力和共价键

  第十一章 晶体与晶体构造

  1.晶体的特点

  2.晶体构造的规律性

  3.等径球体的沉积

  4.晶体的主要种类以及构造

  5.离子键键型和晶体结构的突变

  第十二章 配位化合物

  1. 配位化合物的基本概念、构成、种类、取名

  2. 配位化合物的异构体状况

  3.配位化合物的离子键理论

  4.配合物的价键理论

  5.晶体场理论

  6.孤电子对均衡以及平衡常数

  7.孤电子对均衡的挪动

  8.配位化合物的运用

  第十三章 原素有机化学

  1. s区和p区元素

  2 d区和f区原素

  3元素在大自然的进化速率

  4.无机化合物的制取

  参考书:

  《无机及分析化学》东南大学有机物及剖析编写组,高教出版社,《无机化学》,大连理工编,高教出版社,第四版


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