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西北师范大学2021自命题考研大纲:622物理化学Ⅰ

距2021年考研倒计时

西北师范大学2021自命题考研大纲:622物理化学Ⅰ

  《物理化学Ⅰ》学科考试大纲

  (科目代码:622)

  一、考评规定

  物理学具体内容包含汽体、有机化学热力学(统计分析热力学)、化学动力学、光电催化、页面有机化学与胶体化学等。规定学生灵活运用物理学的基本要素、基本概念及计算方式。

  二、考评总体目标

  物理学考题在考察基础知识、基本理论的根基上,重视考察学生熟练掌握这种基本知识观查和处理具体问题的工作能力。它的评判规范是高等院校优秀学生能做到及格或及格以上水准,以确保被录取者具备较扎扎实实的物理学基本知识。

  三、考核方案

  第一章 汽体

  §1.1 气体分子运动论

  §1.2 摩尔气体常数

  §1.3 理想气体的时序图

  §1.4 汽体健身运动的速度遍布

  §1.5 汽体平机械能遍布

  §1.6 汽体分子结构在重力场中的遍布

  §1.7 分子结构的碰撞频率与真空磁导率

  §1.8 实际气体

  §1.9 液气间的变化

  §1.10 缩小分子结构图

  把握理想气体状态方程和混合气的特性(构成的表明、分压定律、分容定律)。掌握分子结构碰撞频率、真空磁导率和实际气体定义,尤其要掌握实际气体的状态方程(范德华方程式)及其实际气体的汽化、临界值特性、应情况基本原理与缩小因素图等。

  第二章 热力学第一定律以及运用

  §2.1 热力学总论

  §2.2 热力循环与热力学第零定律-温度的概念

  §2.3 热力学的一些基本要素

  §2.4 热力学第一定律

  §2.5 准静态数据全过程和和可逆过程

  §2.6 焓

  §2.7 比热

  §2.8 热力学第一定律对理想气体的运用

  §2.9 Carnot循环系统

  §2.10 实际气体

  §2.11 热化学

  §2.12 赫斯定律

  §2.13 几类热电效应

  §2.14 化学平衡常数与溫度的关联-基尔霍夫定律

  §2.15 传热反映-非等温过程反映

  §216 热力学第一定律的外部经济表明

  确立热力学的一些基本要素和功和热***值符号的领号国际惯例。确立准静态数据全过程与可逆过程的实际意义。把握U及H全是状态函数及其状态函数的特点。掌握克分子均匀、滴定剂比热的定义。娴熟运用热力学第一定律测算理想气体和实际气体在等温过程、绝热过程、传热等环节中的Q、W、ΔU和ΔH。娴熟运用规范克分子转化成焓、规范克分子点燃焓测算不一样环境温度下的化学变化热。掌握节流过程的特征及焦耳-汤姆逊系数的定义与具体运用。从外部经济视角掌握热力学第一定律的实质。

  第三章 热力学第二定律

  §3.1 自发过程的相同特点-可逆性

  §3.2 热力学第二定律

  §3.3 Carnot定律

  §3.4 熵的定义

  §3.5 Clausius不等式与熵增加原理

  §3.6 热力学基本上方程式与T-S图

  §3.7 熵变的测算

  §3.8 熵和动能退降

  §3.9 热力学第二定律的实质和熵的统计分析实际意义

  §3.10 亥姆霍兹活化能和吉布斯自由能

  §3.11 转变的角度和平衡条件

  §3.12 ΔG的测算案例

  §3.13 热力学函数公式相互关系

  §3.14 热力学第三定律和规定熵

  了解自发过程的相同特点,热力学第二定律的描述,卡诺循环及卡诺定律,克劳修斯不等式,熵和熵增原理,热力学第三定律,规定熵,赫姆霍兹函数公式和吉布斯函数,热力学基本上方程式、麦克斯韦方程表达式,系统软件均衡的评判标准等基础知识。确立热力学第二定律的实际意义。了解克劳修斯不等式的必要性。记熟热力学函数公式U、H、S、F、G的界定。确立ΔG在独特标准下的物理意义,灵活运用理想气体单纯性PVT转变、改变及化学反应全过程中ΔS、ΔF和ΔG的基本原理和办法并用以分辨转变的角度和程度。掌握热力学第三定律的內容,确立规定熵及规范熵值的实际意义。基本掌握不可逆过程热力学有关熵流和熵造成等基本上內容。

  第四章 多组分系统软件热力学在饱和溶液中的运用

  §4.1前言

  §4.2 多组分系统软件构成的代表方式

  §4.3 偏摩尔量

  §4.4 化学势

  §4.5汽体混合物质中各成分的化学势

  §4.6 稀溶液中的2个工作经验定律

  §4.7 理想化液体混合物质

  §4.8 理想化稀溶液中各成分的化学势

  §4.9 稀溶液的依数性

  §4.10 吉布斯-杜亥姆公式计算和杜亥姆-马居耳公式

  §4.11 活度与活度因素

  §4.12 渗入因素和超量函数公式

  §4.13分派定律-物质的量浓度在两互相不相饱和溶液看中的分派

  了解物质的量浓度的各种各样表达方式以及内在联系。确立偏摩尔量和化学势的实际意义。了解理想化液体混合物质、稀溶液与具体饱和溶液三者的差别和联络。把握拉乌尔定律和亨利定律及其两者的运用。了解理想化管理体系(理想气体、理想化液体混合物质、理想化稀溶液)中各成分化学势的关系式以及运用。掌握逸度和活度的定义及逸度指数、活度系数的简易测算。掌握从外部经济视角探讨饱和溶液产生时一些热力学函数公式的转变。掌握稀溶液依数性的定义及公式计算的推论,及其分派定律公式计算的推论,掌握热力学解决饱和溶液的一般方式。把握稀溶液依数性的基本上运用。

  第五章 相态

  §5.1 前言

  §5.2 多组分系统软件均衡的一般标准

  §5.3 相律

  §5.4 双组分系统软件

  §5.5 二成分系统软件相图及运用

  §5.6 三成分系统软件相图及运用

  了解相律并把握其简易运用。娴熟运用克垃贝龙表达式和克劳修斯-克垃贝龙表达式。把握杆杠标准在相图中的运用。把握双组分系统软件和二成分系统软件典型性相图的特性。在双液系中以彻底相溶的双液系为关键掌握其p-x图和T-x图,了解水蒸气蒸馏和精馏塔的基本概念。在二成分液-固管理体系中,以简易低共溶物的相图为关键,掌握热分析方法和溶解性法制作相图以及运用。

  第六章 等效平衡

  §6.1 化学变化的平衡条件和化学反应的亲和力势

  §6.2 化学变化的标准平衡常数和等温过程表达式

  §6.3 标准平衡常数的表明式

  §6.4 复相等效平衡

  §6.5规范克分子转化成吉布斯自由能

  §6.6 溫度、工作压力及稀有气体对等效平衡的危害

  §6.7 与此同时等效平衡

  §6.8反映的藕合

  §6.9数值积分

  §6.10生物能结构力学介绍

  可以从化学势的视角了解等效平衡的实际意义,了解并把握化学变化等温过程式的含义并用于分辨反映产生的方位。了解各种各样标准平衡常数的表述及相互之间的关联。能依据规范热力学函数公式的表值测算各标准平衡常数。掌握标准平衡常数与溫度、工作压力的关联和稀有气体对均衡构成的危害,并把握其计算方式。把握生成物平衡转化率及管理体系均衡构成的测算。掌握对与此同时均衡、反映藕合、数值积分等的处置方式。基本掌握生物能结构力学的基础內容。

  第七章 统计分析热力学基本

  §7.1 总论

  §7.2 Boltzmann统计分析

  §7.3 Bose-Einstein统计和Fermi-Dirac统计分析

  §7.4 配分函数

  §7.5 配分函数的求法以及对热力学函数公式的奉献

  §7.6 结晶的比热问题

  §7.7 分子结构的全配分函数

  §7.8 用配分函数测算 和反映的标准平衡常数

  掌握统计分析热力学的主要假设。把握统计分析热力学的基本上专业术语。了解玻尔兹曼分布的含义并用到玻尔兹曼公式计算于相关测算。确立配分函数的实际意义及配分函数的析因素特性。把握颗粒配分函数的计算方式。了解热力学函数公式与颗粒配分函数的关联。把握用吉布斯自由能函数公式及焓函数计算理想气体反映的标准平衡常数的方式。

  第八章 溶液的酸碱性

  §8.1 光电催化的基本原理和电解法定律

  §8.2 正离子的电转移和迁移数

  §8.3 溶液的酸碱性的氧化还原电位

  §8.4 电解质溶液的均值活度和平均活度因素

  §8.5 强溶液的酸碱性基础理论介绍

  确立导电率、克分子导电率的实际意义及测算。了解正离子单独挪动定律及氧化还原电位测量的一些运用。掌握转移数与克分子导电率、正离子迁移率相互关系。确立电解质溶液的正离子均值活度指数的定义,并把握其计算方式。掌握强溶液的酸碱性基础理论(主要是正离子氛的定义),并会应用德拜-心搏骤停尔极限公式。

  第九章 可逆性充电电池的电动势以及运用

  §9.1 可逆性充电电池和可逆性电级

  §9.2 电动势的测量

  §9.3 可逆性充电电池的撰写方式与电动势的领号

  §9.4 可逆性充电电池的热力学

  §9.5 电极电位造成的原理

  §9.6 电极电位和充电电池的电动势

  §9.7 电动势测量的运用

  §9.8 内电位差、外电位和光电催化势

  了解光电催化常用的电极电位名字和符号。了解标准电极电势表的运用。针对所给的充电电池,能娴熟、恰当地写下电极反应式和充电电池反映。能依据简易的化学变化设计制作充电电池。把握电极电位及电动势的估算和气温对电动势的危害。把握由光电催化数据信息测算热力学函数公式和ΔH、ΔS、和ΔG等。掌握电动势造成的原理及电动势测定方法的一些运用。

  第十章 电解法与极化作用

  §10.1 溶解工作电压

  §10.2 极化作用

  §10.3 电解法时电级上的市场竞争反映

  §10.4 金属材料的电化学反应、防腐蚀与金属材料的钝化

  §10.5化学电池

  确立极化状况造成的缘故、极化的归类、极化的原理。了解超电势差、溶解工作电压等定义。掌握超电势差在电解法中的功效。能测算一些简便的电解法分离出来问题。掌握电化学腐蚀的原理和各种各样防腐蚀方式。掌握化学电池的种类及运用。

  第十一章 化学动力学基本(一)

  §11.1 化学动力学的每日任务和目地

  §11.2 化学反应速率的表达方式

  §11.3 化学变化的速率方程

  §11.4 具备简易等比级数反映的速率方程

  §11.5 几类典型性的繁杂反映

  §11.6 基元反应的外部经济交叉性基本原理

  §11.7 溫度对化学反应速率的危害

  §11.8 有关反应速率

  §11.9 链反应

  §11.10 拟订反映过程的一般方式

  把握等容化学反应速率的代表方式和基元反应、反应级数、速率常数等定义。把握有简易等比级数的反映如零级、一级、二级反应的多种特点并可以由测试数据明确简易反映的等比级数。对三种繁杂的典型性反映(对峙反应、平行面反映和持续反映)要把握其分别的特性,并对在其中非常简单的反映能开展计算。确立溫度、反应速率对化学反应速率的危害,了解阿累尼乌斯工作经验式中各类的寓意,会测算Ea、A、k等标量。把握链反应的特征以及速率方程的创建,会运用稳定类似、均衡假定等类似解决方式。

  第十二章 化学动力学基本(二)

  §12.1 撞击基础理论

  §12.2 衔接情况基础理论

  §12.3 单分子结构反映基础理论

  §12.4分子结构反映动态性学介绍

  §12.5在饱和溶液中开展的反映

  §12.6快速响应的几类测试标准

  §12.7光化学反应

  §12.8有机化学激光器介绍

  §12.9催化反应速度动力学模型

  掌握化学变化动力学模型的撞击基础理论、过渡态理论和单分子结构反映基础理论的基础內容。基本掌握分子结构反应动力学的常见实验方法和该科学研究在理论上的实际意义。掌握饱和溶液中反映的特性和溶液对反映的危害。掌握快速响应所常见的测试标准及弛豫时间。了解光化学反应的运动定律(光化剂量基本定律、量子产率)及量子产率的测算。掌握催化反应速度的特性,确立催化反应的基本概念和普遍的催化反应速度的种类。

  第十三章 表面物理化学

  §13.1 表面支撑力和表面吉布斯自由能

  §13.2 弯折液位下的额外工作压力和蒸汽压

  §13.3 饱和溶液的表面吸咐

  §13.4 液-液页面的特性

  §13.5 膜

  §13.6 液-固页面-湿润功效

  §13.7 表面表活剂以及运用

  §13.8 固态表面的吸咐

  §11.8 气-固相表面催化反应速度

  确立表面吉布斯自由能、表面支撑力、触碰角的概念,掌握表面支撑力与溫度的关联。确立弯折表面的额外工作压力造成的缘故及与夹角的关联。能应用杨-拉普拉斯公式计算开展测算。掌握弯折表面上的蒸汽压与平面图对比有哪些区别,灵活运用开尔文公式计算的详细运用,并用到这一基本概念表述常用的表面状况。了解吉布斯吸咐等温过程式的表明方式并能运用及作简易测算。掌握液-液、液-固页面的溶合与湿润状况。了解气-固表面的吸咐实质及吸附等温线的具体种类。把握朗缪尔吸咐基础理论关键点。对弗伦德利希等温过程式、BET多分子结构层吸咐等温过程式有基本掌握。了解表面表活剂的特性、功效及大概归类。

  第十四章 胶体有机化学

  §14.1 胶体和胶体的本质特征

  §14.2 胶体的配制和净化处理

  §14.3 胶体的驱动力特性

  §14.4 胶体的电子光学特性

  §14.5 胶体的电力学特性

  §14.6 双电层基础理论和z电势差

  §14.4 胶体溶液的稳定度和聚沉功效

  §14.8 乳浊液

  §14.9 疑胶

  §14.10 大分子溶液

  §14.11 Donnan均衡和聚电解质溶液的渗透浓度

  §14.12 流变学介绍

  §14.13 纳米技术有机化学

  掌握胶体分散化管理体系的基础特点。把握胶体分散化管理体系在驱动力特性、电子光学特征及电力学特性等领域的优点及其怎样使用这种特性对胶体开展粒度分布尺寸、通电状况等领域的科学研究并运用于实践活动。掌握胶体溶液在可靠性层面的特征及电解质溶液对胶体溶液可靠性的危害,会分辨电解质溶液聚沉工作能力的尺寸。掌握乳浊液的类型、乳化剂的作用及其在工业生产和日常生活上的运用。掌握大分子溶液与胶体溶液的差异点。掌握什么叫唐南均衡,怎样较***用渗透浓度测定方法水解大分子物质的相对分子质量。掌握高聚物相对分子质量的类型以及测定法。对***生物大分子、疑胶的特性等有一个基本的定义。

  教材内容及关键参考文献

  (一) 提议教材内容

  傅献彩,沈文霞,姚天扬 侯富易编,《物理化学》(第五版),北京市: 高等教育出版社,2006.

  (二)关键参考文献

  1.刘冠昆,车冠全,陈六平,童叶翔主编, 《物理化学》, 广州市:广东医学院出版社出版,2000.

  2.胡英小编,吕瑞东,刘国杰,叶汝强等编,《物理化学》(上、中、下,第四版),北京市:高等教育出版社,1999.

  3.邓景发,范康年主编, 《物理化学》,北京市:高等教育出版社,1993.

  4.姚允斌等编,《物理化学实例教程》(修订本),长沙市:湖南省人民出版社,1991.

  5.朱文涛编,《物理化学》,北京市: 清华大学出版社,1995.

  6.傅献彩,沈文霞,姚天扬主编,《物理化学》(第四版),北京市: 高等教育出版社,1990.

  7.P. W. Atkins. Physical Chemistry. 7th ed., Oxford University Press, 1994.

  8.IRA. N. Levine. Physical Chemistry. 4th ed., McGraw-Hill, 1995.

  9.G. M. Barrow. Physical Chemistry. 6th ed., McGraw-Hill, 1996.


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